Helle Visdom 핵심일반화학

01 화학 학습을 위한 기초 개념
1.1 화학의 유래와 역사, 전망
1.2 물질을 바라보는 기본 개념
1.3 측정과 국제 표준단위(SI 단위)
1.4 측정의 불확실성(정확도와 정밀도)
1.5 유효 숫자와 과학적 표기법
1.6 유효 숫자를 고려한 연산
1.7 단위 환산

02 물질과 원자, 그리고 분자
2.1 물질의 분류
2.2 원자 관련 법칙
2.3 분자 관련 법칙
2.4 물질의 상태와 성질
2.5 물질의 분리와 정제
2.6 주기율표

03 원자 모형과 주기율표
3.1 아원자 입자의 발견
3.2 보어의 원자 모형
3.3 현대적 원자 모형
3.4 오비탈과 쌓음 원리, 그리고 양자수
3.5 축소 전자 배치
3.6 쌓음 원리의 예외성
3.7 전자 배치와 주기율표

04 원소의 주기성과 화합물의 명명법
4.1 원자의 주기적 성질
4.2 원자의 이온화와 이온의 특성
4.3 이성분 화합물의 화학식 표기와 명명법
4.4 기타 화합물들의 명명법

05 화학 결합과 분자의 입체 구조
5.1 루이스 점전자 표기와 팔전자 규칙
5.2 이온 결합과 공유 결합
5.3 팔전자 규칙의 예외
5.4 배위 공유 결합
5.5 공명 구조와 형식 전하
5.6 분자의 기하 구조
5.7 분자의 극성
5.8 분자간 상호작용

06 몰 개념과 화학식
6.1 원자 질량과 몰
6.2 동위 원소와 몰질량
6.3 화학식과 조성 백분율
6.4 균형 잡힌 화학 반응식
6.5 화학량론
6.6 수득률

07 수용액의 성질과 반응
7.1 수용액의 특성
7.2 수용액 사이의 주요 반응
7.3 용액의 농도와 묽힘

08 기체
8.1 기체의 개요
8.2 기체의 압력
8.3 기체의 법칙
8.4 이상 기체 방정식
8.5 기체의 화학량론
8.6 돌턴의 부분 압력 법칙
8.7 기체의 분자 운동론

09 열화학
9.1 에너지의 기초 개념
9.2 화학 반응과 열의 출입
9.3 엔탈피의 변화: ΔH
9.4 열화학 반응식
9.5 반응열과 반응열의 측정(열계량법)
9.6 헤스 법칙
9.7 표준 반응 엔탈피: ΔH°

10 용액의 물리 및 화학적 성질
10.1 용액의 종류
10.2 농도 단위
10.3 용해도에 미치는 온도의 영향
10.4 기체의 용해도에 미치는 압력의 영향
10.5 비전해질 용액의 총괄성

11 화학 반응 속도론
11.1 반응 속도론
11.2 반응 속도의 표현
11.3 속도 법칙과 반응 차수
11.4 적분 속도 식과 반감기
11.5 속도 상수와 온도의 관계
11.6 다단계 반응과 속도 결정 단계
11.7 촉매

12 화학 반응의 평형
12.1 가역 반응과 평형 상태
12.2 평형 상수 Kc와 Kp
12.3 불균일 평형
12.4 평형 상수로 반응 예측 및 평형 농도 계산하기
12.5 르샤틀리에 원리와 평형에 영향을 미치는 요인
12.6 화학 평형과 촉매와의 관계

13 산과 염기
13.1 산-염기의 개념
13.2 산과 염기의 세기
13.3 물의 이온곱 상수, Kw
13.4 pH 척도와 측정
13.5 강산, 강염기의 산성도
13.6 약산의 산 해리 상수, Ka
13.7 약산 용액의 평형-평형 농도, 해리 백분율
13.8 약염기의 염기 해리 상수, Kb
13.9 Ka와 Kb 사이의 관계

부록
부록 A 기본 단위의 환산 인자
부록 B 기본 물리 상수
부록 C 물의 증기 압력
부록 D 용해도표
부록 E 기본 열역학 수치(25°C 기준)
부록 F 평형 상수

응용문제 정답 및 해설
연습문제 정답 및 해설
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강효찬 대구보건대학교 임상병리학과 교수